(双选)酸根离子R
所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是( )。
| A．R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1 |
| B．酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等 |
| C．R和N只能被还原,不能被氧化 |
| D．R原子和氮原子的最外层电子数相同 |
相关试题
在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g)
H2（g)+I2（g) △H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
| A．该温度下，反应的平衡常数是1/8 |
| B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 |
| C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 |
| D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ |
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－ |
| C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O |
| D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O |
12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Sn（s)＋Pb2＋（aq) 
Sn2＋（aq)＋Pb（s)，体系中c（Pb2＋)和c（Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后，c（Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
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