(1)可正确表示原子轨道的是 。
| A．2s | B．2d | C．2px | D．3f |
(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式： 。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是 。
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在σ键的分子是 ，同时存在σ键和π键的分子是 。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl MgO。
(13分)Ⅰ：已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
（1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是_________________。
（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 ___________________________。
（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
，则n(Cl-)=____mol（用含a的代数式来表示）。
Ⅱ下图中，是电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3。
（1）阳极发生的电极反应式为 。
（2）需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： ，
则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取 |
若出现血红色，则假设1成立； （2）若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 |
| 步骤2： |
|
重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Cr(OH)3 |
| 完全沉淀时溶液pH |
4.7 |
3.7 |
11.2 |
5.6 |
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是 。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法：
CrO42-
Cr3+
Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：
。
用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是 Kg（保留两位小数）。
步骤⑦的操作是 。为进一步得到较为纯净的红矾钠的操作是
已知
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：
（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有________（填序号）。
a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
（2）M中官能团的名称是_______，由C→B的反应类型为__________。
（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物
和______（写结构简式）生成。
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是___________（任写一种名称）。
（5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为_______。
（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a.分子中含—OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：____________。
从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。
通过计算确定样品的组成。
（1）原样品中含Mg2+的物质的量为____________，
（2）原样品中含Cl—的物质的量为____________，
（3）光卤石的化学式为____ __ _。
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