工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：
下列说法正确的是：
| A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化 |
| B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，说明反应①达平衡状态 |
| C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+ |
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O  Fe(OH) 2↓+ 2H+ |
相关试题
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
| A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸 |
| B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
| A．①②③⑤ | B．②③④⑤ | C．① | D．①③ |
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216kJ·mol－1。则反应物总能量>生成物总能量 |
| B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1 =E2 |
| C．l0lkPa时，2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
| D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3kJ·mol－1，含 1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
下列有关物质性质的比较中，正确的是
A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B
．还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
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