某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答
问题。
| 烧杯序号 |
温度/℃ |
水的质量/g |
氯化铵质量/g |
溶液质量/g |
| ① |
20 |
100 |
20 |
a |
| ② |
20 |
100 |
40 |
137．2 |
| ③ |
40 |
100 |
40 |
140 |
| ④ |
60 |
100 |
50 |
150 |
（1）a为 。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是 g，
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是 （填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续 （填字母序号）。
A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
建立宏观、微观和符号之间联系是学习化学的一种方法。
（1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。
（2）用化学符号表示:2个水分子 ，3个氮原子 。
（3）乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O。乙基雌烯醇由 种元素组成，分子中H、O两种元素的质量比为 。
（4）已知：A和B在高温条件下生成C和D，各物质微观示意图如下图所示：
下列说法正确的是 （填数字序号）。
| A．该反应中元素化合价都不变 |
| B．化学变化中分子和原子均可再分 |
| C．4种物质中属于氧化物的是B和C |
| D．若反应后生成1．8gD，则生成C的质量为8．4g |
E．B与C物质的化学性质不同，是因为分子构成不同
| A |
B |
C |
D |
 |
 |
 |
 |
 |
水是最普通、最常见的物质之一。
（1）生活中的“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
| A．河水 | B．自来水 | C．蒸馏水 | D．矿泉水 |
（2）家用净水剂中通常使用 净水，这种物质既能吸附一些溶解在水中的杂质，又可粗略去除一些不溶性杂质。
（3）如图为电解水的装置，通电一段时间后，试管2中所收集的气体为 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 _（填“化合”或“分解”）反应。
（4）水是一种重要的化工原料。氯碱工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱（NaOH），同时还生成氢气和氯气（Cl2），其反应的化学方程式为 。
碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 (填字母序号)。
（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气燃烧的化学方程式为 。
（3）甲醇（CH3OH）是一种生物质能燃料，它是无色、略带酒精味的液体，易燃，有毒，密度比水小，能与水相混溶。其中属于甲醇物理性质的是 。
（4）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为 _。
（5）过多的CO2排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是 （填字母序号）。
| A．使用清洁燃料氢气 |
| B．开发燃煤新技术充分利用燃料 |
| C．合理使用煤、石油、天然气等燃料 |
| D．开发太阳能、风能、地热能等新能源 |
（1）图1所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。实验内容及相关现象如下表所示。
| 实验 编号 |
容器Ⅰ |
分液漏斗Ⅰ |
容器Ⅱ |
分液漏斗Ⅱ |
红墨水液面位置 |
| a |
二氧化碳 (充满) |
10 mL澄清 石灰水 |
二氧化碳 (充满) |
10 mL水 |
[]左侧液面升高 右侧液面降低 |
| b |
二氧化碳 (充满) |
10 mL澄清 石灰水 |
二氧化碳 (充满) |
10 mLA溶液 |
左侧液面降低 右侧液面升高 |
| c |
0．65 g锌 |
15 mL盐酸 |
0.24g镁 |
15 mL盐酸 |
|
实验a中，容器Ⅰ中的现象是________，容器Ⅱ中反应的化学方程式是 。
实验b中，根据红墨水液面位置，推测A溶液可能具有的性质是 。
实验c中，盐酸浓度相同且足量，产生气泡更剧烈的是容器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置是________。
（2）图2所示装置中，容器III、IV体积相同，其中容器Ⅲ中放有植物油，U形管内左右两端红墨水液面相平。实验时分别向III、IV中加入形状和大小相同的铁片，迅速塞紧橡皮塞并放置一段时间。下列说法错误的是 （填字母序号）。
Ａ．植物油用于隔绝氧气和水
Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀
Ｃ．Ｕ形管右侧液面降低左侧液面升高
Ｄ．Ｕ形管左侧液面降低右侧液面升高
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