聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为,它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式。(1)由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯:________________。(2)由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯:________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为 ;(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,其二价离子的电子排布式为 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E基态原子的电子排布式为 。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填写编号)(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式) ,某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于 ,若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式 。
在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式:K=(K为A与n的比值)。请用编号回答下列问题:A.两性 B.金属 C.非金属 D.稀有气体(1)当n一定时,K值越大,则元素的_____性越强(2)当A一定时,K值越小,则元素的_____性越强(3)当K=0,则该元素系_____元素,当K=l时,则该元素系_____元素,当K<1时,则该元素系____元素。
(A) ⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线⑵ 根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的____________族。⑶ 现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应为黄色。① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。② 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是______________(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。(B)⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。(a)A (b)B (c)C (d)D⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。⑶ 现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是______________(填名称),可以验证该结论的实验是_____________________________。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X,试根据原子结构理论和元素周期律预测:(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族,为______元素(金属、非金属)。(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______,并估计后者为_____(酸、两性、碱)(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。