（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2
2NO2 △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 （填字母）。
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．加入O2 | D．减小压强 |
E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为 mol•L-1•min-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 |
n(O2) |
n(NO) |
n (NO2) |
v正与v逆的关系 |
| Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正＝v逆 |
| Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②v正___v逆? |
| Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③v正___v逆? |
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③ (填>或 <）
在H、O、H＋、H2、OH－、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是____________，电解水时变化的最小微粒是____________，水变成水蒸气时没有变化的微粒是__________，带电的微粒是________，质子数多于核外电子数的微粒是__________。
现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层的电子数为K层电子数的3倍 |
| X |
其氢化物的空间构型为正四面体 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 ；
（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ；
（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
（5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式
（6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：
（7）比较T和Z的简单离子的半径大小: (用元素离子符号表示)
(10分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：______
（2）在该反应中______是氧化剂，______是还原剂．
（3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）______．
①镁条剧烈燃烧；
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；
③纸漏斗的下部被烧穿；
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（4）说明该反应在工业上的两个用途：______．
（5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：______．
Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（4）测得甲中A的转化率为B，则乙中C的转化率为 ；
（5）假设乙、甲两容器中的压强比用D表示，则D的取值范围是 。
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