（10分)请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2
2NO2 △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 （填字母）。
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．加入O2 | D．减小压强 |
E．加入催化剂 F．增加NO的量
（2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为 mol•L-1•min-1。
（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 |
n(O2) |
n(NO) |
n (NO2) |
v正与v逆的关系 |
| Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正＝v逆 |
| Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②v正___v逆? |
| Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③v正___v逆? |
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③ (填>或 <）
某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．
现有K 、O、S、H 四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。
(1)完成下列转化：(用化学方程式表示)
①酸 → 盐： 
；
②酸性氧化物 → 盐： ；
(2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的化学式为 ，X属于 （填序号）
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物 |
（3）设计两种实验方案（指出使用的试剂或方法）
鉴别Na2SO4和X：
方案1： 。
方案2： 。
(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：
⑴该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。（填化学式）
⑵若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（含现象和结论）：
。
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