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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显           色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是     。(选填编号)

A.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 B.v(Cr2O72—) ="2v" (CrO42—)
C.溶液的颜色不变 D.溶液的pH值不变

(3)写出第②步中Cr2O72转变为Cr3的离子方程式:                           
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]离子。其平衡关系如下:

现向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为      ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以             形式存在(填写离子符号)。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会