在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( )
| A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl |
| B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2 |
| C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应 |
| D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO |
相关试题
已知 (1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·mol－1
(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ·mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是
| A．a<c<0 | B．b>d>0 | C．2a＝b<0 | D．2c＝d>0 |
pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH >a，则该电解质可能是
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．AgNO3 | D．Na2SO4 |
下列说法或表示方法中正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol－1 |
| D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
| A．吸收29.2 kJ热量 | B．放出29.2 kJ热量 |
| C．放出7.3 kJ热量 | D．吸收7.3 kJ热量 |
O2(g) 
SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
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