氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是( )
| A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物 |
| B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－ |
| C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定 |
| D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O |
相关试题
稀士铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热会燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
| A．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得 |
| B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
| C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
D．Ce有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同位素 |
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样进行以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．S2- | B．SO42- | C．Na+ | D．NH4+ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1L 1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA |
| B．pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA |
| C．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA |
| D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA |
对于可逆反应mA(g)十nB(g)
pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象：
下列判断正确的是
| A．a1>a2 | B．t1<t2 |
| C．两图中阴影部分面积相等 | D．图II中阴影部分面积更大 |
H2(g)+I2(g)△H=8.8kJ·mol-1，若向密闭容器中充入1molHI(g),则分解过程中吸收的热量为4.4kJ
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