(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。
Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)；根据图回答：
①压强 P1 P2；（a +b） （c +d）（填“>”或“<”下同）。
②温度t1℃ t2℃；△H 0。
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会_________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：
①29Cu____________________
②32Ge（简式）____________________
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 |
20～40mg/kg |
| 卫生许可证号 |
××卫碘字（1999）第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（）
A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（）
A．甲状腺亢进B．贫血症C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是 （填元素、原子或单质）。
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为____________。
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易______ ____。
（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O）。现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质_______________（填序号）。
有如下有机物：
①
②
③
④CH3CH=CHCH3 ⑤
⑥
⑦
（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；
（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；
（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；
（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；
（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。
恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H = － 196.6 kJ/mol ]。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
（2）△H2 =" ____________" kJ/mol。
（3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。
（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，达到新平衡时CO2(g)的体积分数为 。
（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热” ）。
粤公网安备 44130202000953号