下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
| 溶解度/g |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
(1)由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是 ；
(2)在20 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60 ℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质。它们之间的关系如下图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。
试推断：
（1）物质B的化学式为 。
（2）请写出A→C的化学方程式 。
（3）E→C+D的基本反应类型是 。
（4）请写出D→F的化学方程式 。
请你应用质量守恒定律完成下列各题。
（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚分子中C、H、O元素的原子个数比为 。
（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中 。
A. 只含有碳元素
B. 只有氢元素
C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D. 一定有碳、氢、氧三种元素
（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为 。
（4）下图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类。
反应前 反应后
①化学反应中，参加反应的
和生成的
的质量比为 。
②由此可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。
a. 原子种类 b. 原子数目 c. 分子种类
d. 分子数目 e. 元素种类 f. 物质的总质量
溶液在生产和生活中有重要意义。
（1）配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠 g，完成此实验正确的操作顺序是
（填序号） ；
①溶解 ②称量 ③计算 ④量取
（2）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点为P。回答下列相关问题：
①t1℃时，交点P的含义是 。
②t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是 。
③t2℃时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是 ，将其转化为不饱和溶液可采用的方法有 、 。
④将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 。
化学用语是学习化学重要的工具，下表是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
| 1 H 氢 1.008 |
|
|
|
|
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2 He 氦 4.003 |
| 3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
|
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
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| 19 K 钾 39.10 |
20 Ca 钙 40.08 |
…… |
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（1）地壳中含量最多的元素是__________。
（2）从上表中可知，镁元素的相对原子质量为___________，它属于___________
（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）由原子序数为11和17的元素形成化合物的化学式为___________。
（4）善于总结和发现是学好化学的一种重要途径，请写出表中你发现的一条规律________。
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是 。
（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是 。
A. 吸附 B. 蒸馏 C. 过滤 D.静置沉淀
（3）世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起____作用。
（4）下图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为 ，通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方程式为 。
（5）水既普通又珍贵。下列对水的“多”与“少”的描述正确的是 。
A．地球上总的水量多，淡水少 B．我国水资源总量多，人均淡水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，水溶液少
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