某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体,主要过程如下图所示:请回答下列问题:(1)步骤②中分离物质的方法是__________________。(2)固体A的成分是________________。(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________。(4)步骤③中加入的B物质是______________。
已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。(1)碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为:; 写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜(化学式为Cu2O)和二氧化碳的化学方程式:_______。(2)现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g,在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,石灰水增重0.44 g。① 反应前混合物中碳的质量为 g。② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量(计算结果保留两位小数)
已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为:2Na + 2H2O="=2NaOH" + H2↑。若要得到2 g氢气,需要金属钠多少克?
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中,此时总质量为106g,加入24.5g硫酸,恰好完全反应(反应方程式为Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑),待没有气泡逸出后再次称量,总质量为 128.3g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)
实验室用加热高锰酸钾法制氧气,若要制得3.2g氧气,计算参加反应的高锰酸钾的质量
某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:
请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m g。(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度