在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]混合溶液中，SO42—浓度为0．4mol/L，当加入等体积0．4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A．0．225mol/L | B．0．25mol/L | C．0．45mol/L | D．0．9mol/L |
相关试题
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是
| A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解 |
| B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O |
| C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 |
| D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32- |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd（OH）2 +2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是
| A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e— + OH- ="=" NiOOH + H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动 |
某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是
| A．石墨电极与直流电源负极相连 |
| B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 |
| C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移 |
| D．铜电极的反应式为：2H+＋ 2e-＝ H2↑ |
化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
| A．该反应是吸热反应 |
| B．断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量 |
| C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量 |
| D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 |
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