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室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+ |
| B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ |
C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42- |
| D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－ |
两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L－1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．产生气体体积 ①=② |
| B．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑ |
| D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
| A．向0．1 mol·L－1NH4 Cl溶液中通入大量氨气：c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H＋） |
| B．0．1 mol·L－1的醋酸与0．01 mol·L－1的醋酸相比，前者[H+]大于后者[H+]的10倍 |
| C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 |
| D．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol·L－1 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0 |
B．图乙代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等 |
| C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂不能改变反应的焓变 |
| D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是
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