氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。
a．增大阴极碳钢网的面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。
下列是八种环状的烃类物质：
（1）互为同系物的有________和________(填名称)。互为同分异构体的有________和________、________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。
（2）正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举一例)并用系统命名法命名：
___________________、_______________。
(14分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物
| A． （1）在元素周期表中，A位于第____族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________________。 （2）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是_____________________。 （3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E 通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_______________，_________________。 ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是( ) |
| B．普通玻璃坩埚 |
| C．石英玻璃坩埚 |
| D．铁坩埚 |
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ________，⑤ ________，⑦ ________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑥ ________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，
N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________________，
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明?
答：____________________________________________________________;
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，请用化学方程式来说明。
答：___________________________________________________________。
将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）通过计算写出该化合物的分子式
（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式
①含有苯环
②苯环上有两个取代基
（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式
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