硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前
制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______________________________。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________________。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
| A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 |
| B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 |
| C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 |
| D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 |
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。____________________________________________。
[化学—选修5：有机化学基础]化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是________，写出有关反应的化学方程式_____________。
（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_________________________________________________。
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________。
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ __________________________。
（5）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为______________。
（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________。
(14分)五种短周期元素的部分性质数据如下：
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径(nm) |
0.037 |
0.075 |
0.099 |
0.102 |
0.143 |
| 最高或最低化合价 |
＋1 |
＋5，－3 |
＋7，－1 |
＋6，－2 |
＋3 |
（1）Z离子的结构示意图为________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_____(填序号)。
a．简单离子的半径Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________。一段时间后，观察到试管中有白色沉淀现象，发生反应的离子方程式是__________________。
（4）电解乙溶液时阴极的电极反应式为__________________________。
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH＝M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为__________。
（6）甲具有还原性，遇Y元素的单质有白烟现象，其化学方程式是__________________。
实验室欲用NaOH固体配制1．0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是____________
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、______________
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，
则对最终配得的溶液浓度的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol·L－1，含NaOH g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L－1。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH="+131.3" kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1
①该反应能否自发进行与 有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，
下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．υ正(CO) =υ逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1中以υ(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
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