向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 (　　)。

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如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体

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下图甲是CO₂电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H₂还原CO₂制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是

A．甲中铜片作阴极，K⁺向铜片电极移动

B．乙中正极发生的电极反应为CO₂+6e^-+6H⁺

CH₃OH+H₂O

C．乙中H₂SO₄的作用是增强溶液的导电性

D．甲中若C_xH_y为C₂H₄，则生成1 mol C₂H₄的同时生成2 molO₂

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下列说法正确的是

A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大

B．已知H₂CO₃的电离常数分别为Ka₁＝4.3×10^－7、Ka₂＝5.61×10^－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10^－10。苯酚钠溶液中通入少量CO₂时的化学方程式为：

C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3

D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7

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S₂Cl₂在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl₂通入熔融的硫磺可制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl₂的氧化性弱于硫单质

B．Cl₂与硫磺的反应中，S₂Cl₂只是氧化产物

C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S₂Cl₂是分子晶体

D．S₂Cl₂与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

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下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

选项	实验操作	实验现象	原因解释
A．	将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧	铝片慢慢熔化呈液滴状	铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了
B．	将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中	都产生气泡，镁条表面产生气泡更快	镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快
C．	在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞	液滴的外圈先出现红色	铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH^-)增大，溶液呈碱性
D．	取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾	未见砖红色沉淀生成	淀粉水解后没有葡萄糖生成

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