用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去,原理是(用化学方程式表示) 、 ;但所用盐酸不能过量,否则,铝壶将被腐蚀, 其原因是(用化学方程式表示) 。
用以配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液,配制质量分数为3%的氯化钠溶液。①计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需要质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液 g,水 ml. ②称量:用量筒取水的体积时俯视读数,所配溶液溶质质量分数 3%(填“大于”、“小于”、或“等于”);③混匀:将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌;④装瓶幷贴标签:请填写右侧标签
某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。(1)步骤①的化学方程式为 。(2)步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)。(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的 。
某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是。 (2)选择(填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式。 (3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号)。
t2℃时,将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图I所示,a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题: (1)图1中,(填"a"或"b")物质的溶解一定达到了饱和状态。 (2)图2中,(填"甲"或"乙")表示a的溶解度曲线。 (3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是(填序号)。
溶液的浓度
溶剂的质量
溶解度
如下图所示,将白磷和红磷分装于形试管的2个支管中,管口系牢小气球,将2个支管同时伸人相同深度的热水中。
(1)燃烧的是(填" a "、" b "、或" c ")处,该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是(填序号)。
温度降低
氧气耗尽白磷
试管内产生了二氧化碳气体
(2)管口的小气球可以防止(填化学式)进人空气,从而使该实验绿色化。