下列除杂的有关操作和试剂均正确的是( )
| 组别 |
被提纯物质 |
杂质 |
除杂试剂 |
除杂操作 |
| A |
CO2 |
SO2 |
Na2CO3溶液 |
洗气 |
| B |
乙酸乙酯 |
乙酸 |
乙醇和浓H2SO4 |
加热 |
| C |
乙烷 |
乙烯 |
溴水、碱石灰 |
洗气 |
| D |
 |
CH3CH2OH |
H2O |
分液 |
(14分)T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：_____
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：______
（3）若升温A的量增加，则该反应是______热反应．
（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：______
（5）到达平衡时A的转化率为：______
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）减小的有______．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB
D．降低温度
（7）
后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是
(10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________
。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________
。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①合金中镁的质量g。
②盐酸的物质的量浓度
。
(10分) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。该反应中的氧化剂是。（填填化学式）
（2）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6．72 L，则消耗的A的物质的量为________
，转移电子的物质的量为________。
（3）乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________。
(10分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
（4）若生成0．2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。
(8分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有____________；肯定不存在的物质有_______________________；可能存在的物质有______________________；写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：_____________________。
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