以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水 ( )
| A．3 mol | B．4 mol | C．5 mol | D．6 mol |
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在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
| A．混合气体颜色保持不变 | B．体系压强保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列说法正确的是
| A．2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量 |
| B．2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ |
| C．在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量 |
| D．使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ |
反应A2(g) + 3B2(g) 
4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
x
| A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1 |
B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1 |
| C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1 |
D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1 |
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