碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。
（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中
键与
键数目之比为 。
（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO3－的空间构型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。
某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：
（1）A在
水溶液中加热得到B和C，C 是芳香族化合物，则C的结构简式是。
（2）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应
d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生
成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为。
（4）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。
请写出：①H的结构简式。②由F生成G的化学方程式。
（5）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中一种的结构简式。
①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与
溶液发生显反应
具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
（1）推断下述物质的名称
A ___________、B _________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A与NaOH溶液反应 ___________________________________________ ；
D的银镜反应 _________________________________________________ 。
已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应：
①
②乙为硫铁矿（主要成分FeS2）经过粉碎后在沸腾炉中燃烧得到D和E（该反应为
；△H＜0）。其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
（1）A的电子式是。
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是。
（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是。
（5）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：
该过程中的化学方程式是。
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
（6）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是。
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2－与E+最外层电子数均为次外层的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________．
（2）BC2的电子式_____________．属_____________分子（填分子极性）。
EC2其固体属____________晶体。
（3）用电子式表示D2 C的形成过程_____________．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式）
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3－ SO42－ Cl－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入g 。（填写化学式）
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