下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X中一定含有SO42－ |
| B |
用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
溶液Y中含Na＋，不含K＋ |
| C |
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 |
出现白色沉淀 |
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
| D |
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 |
溶液变浑浊 |
析出了NaHCO3 |
下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁
| A．甲装置可以用于比较Fe3＋ 、I2 、Cl2的氧化性强弱 |
| B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下 |
| C．丙装置中，若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮 |
| D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸 |
成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。 下列关于“酒”的说法错误的是
| A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应 |
| B．糖类、油脂都可以用来酿酒 |
| C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量 |
| D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水 |
下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/ c（NH3·H2O）的比值减小
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：
c（CO32－） > c（HCO3－），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）
D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1 > Ka > Ka2 ， 则发生反应：2NaClO + CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO
常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．H2A是一种二元弱酸
B．常温下，H2A
H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
| A．pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋） |
| B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－） |
| D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L－1 |
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