设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
| B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
| D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA |
相关试题
下列说法不正确的是( )
| A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 |
B．NH4HCO3(s) NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH="+185.57" kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 |
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
下列说法正确的是
| A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 |
| B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 |
| C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。 |
| D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 |
在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD (g)
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ）
| A．a+b<c+d | B．平衡正向移动 | C．B的转化率降低 | D．C的体积分数降低 |
2Z(g)
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