钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。
（2）工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。
按要求填空：
（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图 。
（2）含6个质子、8个中子的原子符号为 ，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是 mol，甲分子中相邻原子间以 键结合（填“离子键”或“共价键”）。
（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第 周期 族。
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生
反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起
A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出化学式：F____________；G___________；D___________；H___________。
（2）写出反应②的离子方程式：
②：_______________________________________________________。
（3）写出一个由I生成D的化学方程式：_______________________________。
【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；
（2）反应前A的物质的量浓度是 ；
【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2
2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
| |
|
|
|||||||||||||||
| |
|
|
|
① |
⑩ |
② |
③ |
|
|||||||||
| |
④ |
⑤ |
|
|
⑦ |
⑧ |
⑨ |
||||||||||
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
⑥ |
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。
⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为___________________________。
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。
（6）在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ⊿H3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得
的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是 。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和
，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中
。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．
(正)
(逆) b．(正)<(逆) c．(正)=(逆) d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=－96.56 kJ•mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
【1】达到平衡时，平衡常数K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲) C(SO2) (乙) C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。
粤公网安备 44130202000953号