工业上合成氨的主要生产过程有：
（1）原料气的制备、净气和压缩。氮气来源于________，氢气来源于________，净化原料气的原因是__________________________________________________________。
（2）氨的合成。在________中进行，反应的最佳条件是_______________________________________________________________。
（3）氨的分离。如将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中通常含体积分数为15%左右的氨气，则出来的混合气体中含H2的体积分数为________，N2的体积分数为________。
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：；
是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用。
（2）脱色槽中应加入的物质X是；设备A的作用是；设备B的名称为；设备C的作用是 。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是。
| A． | 水 | B． | 浓硫酸 | C． | 石灰乳 | D． | 硝酸 |
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 。
请回答下列问题：
（1）、
、
、
四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 |
（2）则该元素是（填写元素符号）。原子的电子排布式是。
的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物 
，下列叙述正确的有。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个键和1个
键
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）的熔点
的熔点（填>、<或=），其原因是
捕碳技术（主要指捕获）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前和
已经被用作工业捕碳剂，它们与
可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2＋
＋
反应Ⅱ：＋
＋
反应Ⅲ：＋
＋
2
请回答下列问题：
（1）与
、
之间的关系是：
。
（2）为研究温度对捕获
效率的影响，在某温度T1下，将一定量的
溶液置于密闭容器中，并充入一定量的
气体（用氮气作为稀释剂），在
时刻，测得容器中
气体的浓度。然后分别在温度为
、
、
、
下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得
气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①
0(填＞、＝或＜)。
②在～
及
～
二个温度区间，容器内
气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。
③反应Ⅲ在温度为时，溶液
随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达
时，将该反应体系温度上升到
，并维持该温度。请在图中画出
时刻后溶液的
变化总趋势曲线。（）
（3）利用反应Ⅲ捕获，在
初始浓度和体积确定的情况下，提高
吸收量的措施有（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为捕获剂的是。
| A． |
|
B． |
|
| C． |
|
D． |
|
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生
的化合物甲和乙。将6.00
甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72
（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生
，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于
溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到
和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25
。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是；乙的电子式是。
（2）甲与水反应的化学方程式是。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与反应可生成
和气体丙，写出该反应的化学方程式。
有人提出产物中可能还含有，请设计实验方案验证之。
（已知）
（5）甲与乙之间（填"可能"或"不可能）发生反应产生，判断理由是。
化合物Ⅰ（）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用
和
在一定条件下合成：
已知以下信息：
的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
化合物
苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）的化学名称为。
（2）的结构简式为。
（3）的分子式为。
（4）生成
的化学方程式为,该反应类型为。
（5）的结构简式为。
（6）的同系物
比
相对分子质量小14，
的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和溶液反应放出
，共有种（不考虑立体异构）。
的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出
的这种同分异构体的结构简式。
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