观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。
(1)A是乙醇，则B的名称是____________，
C的结构简式是____________________________。
(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是___________________。
(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)______________ _。
(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有________个。
第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
（1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；
（2）硼酸的结构式可表示为
，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： （共4分）
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________
（4）10号元素E值较大的原因是___________________
右表是元素周期表的一部分。（共7分）
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10－10m，则该晶胞的体积是_______________m3。
（每空2分，共12分）
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