试回答下列问题：
（1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
A：________________；B：________________。
（3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。
（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）
①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋
(12分)【物质结构与性质】
I.用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得。
（1）基态Cr的价电子排布式可表示为__________。
（2）氮化铝的化学式为__________，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为__________个。
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有_______________．
Ⅱ.（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．该物质中氮元素有两种不同的化合价
b．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
c．该分子中的4个氮原子构成正四面体
d．该分子中氮原子的化学环境各不相同
（5）AlCl3在下述反应中作催化剂，分子③中碳原子的杂化类型为_____
【有机化学基础】
用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图（反应条件没有全部注明）．
根据转化图填空
（1）有机物A的结构简式_____________
（2）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：__________________________.
（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________.
（4）请写出由
生成C7H5O3Na的化学反应方程式______________________________.
（5）下列有关说法正确的是_____________。
A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
b．1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH
c．二者均可以发生酯化、氧化、加成等反应
d．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
（6）写出同时符合下列要求的
所有同分异构体的结构简式_____________.
A．含苯环
b．可与FeCl3溶液发生显色反应
c．一氯代物有两种
d．能发生银镜反应，不能发生水解反应。
(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）试剂X为_________（填化学式），发生反应的离子反应方程式为_________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
（3）操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_________（填代号）
①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是_________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。
A．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________。
运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 体积分数 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K=___________.
②若再向容器中同时充入2．0molCO2、6．0 molCH4、4．0 molCO和8．0 molH2，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1
②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1
①写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。
（3）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。
①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用离子方程式解释）
②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
③向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
⑤将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________。
铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
（4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；
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