试回答下列问题：
（1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
A：________________；B：________________。
（3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。
（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）
①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋
下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）B的电子式为 ；
（2）写出B和C反应的化学方程式 ；
（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，写出电子转移数目： ， ；
（4）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g) + A(g) =" 2D" (g) ；△H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)=" 2CO(g)" ；△H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g)；△H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为： 。
(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是 。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。
（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是 。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A)=0.5mol•L-1，c(B)=0.1mol•L-1，c(C) =1.6mol•L-1，若A、B、C的起始浓度分别以amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1表示，请回答：
（1）a、b应满足的关系是_________。
（2）a的取值范围是_________。
（1）爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
该电池的电解质溶液应为： （选“酸性”或“碱性”）溶液
正极反应式为： 负极反应式为：
（2）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、托盘天平 d、温度计
①其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
③称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。
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