氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
（2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。
在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.（填序号，下同）
（1）质量最大的是____ ___， （2）分子数最多的是_ __ __，
（3）原子数最少的是___ ____， （4）体积最小的是_ __ ____.
（5）电子数最多的是___ ____.
现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：
(1)该气体的物质的量为 mol.
(2)该气体中所含的原子总数为 个．
(3)该气体在标准状况下的体积为 L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1.
摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有______ ___个 H原子。
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式 ；
（2）下列有关说法正确的是 ；
| A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 |
| B．相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多 |
| C．正丁烷比异丁烷不稳定 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 。
(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。
②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。
③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。
(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
① kJ ② kJ ③ kJ
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