W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。
（1）下列物质： ①Na ②Br2 ③Na2O ④NH3 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl晶体 ⑧KCl溶液 ⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2 ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (用序号填写)
（2）从Ba(OH)2 、HCl 、Zn 、CuSO4、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。
①实验室制取CO2的反应 。
②实验室制取H2的反应 。
③生成沉淀的反应 。
（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为 个，质量为 。 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 ____。 标准状况下，2mol NH3与_______g CO2的体积相等。
（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为____
（3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
| D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：
（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）
（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物
（3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
在3个温度、容积相同的1 L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1molN2、3molH2 |
2molNH3 |
4molNH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
a1=25% |
α2 |
α3 |
（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时， N2的浓度大小关系为__________________，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是__________。
（2）该温度下，丙中反应2NH3N2＋3H2的平衡常数是__________。
（3）a＋b______92.4(填“<”、“>”或“＝”，下同)；α1＋α3______1。
（4）若要使甲重新达平衡后c(NH3)/c(N2)比值变小，其他条件可采用________。
A．使用催化剂
B．增大氮气浓度
C．升高温度
D．缩小容器体积
粤公网安备 44130202000953号