在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是 。(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热)。
( 7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族,且其原子序数相差18。请回答下列问题:(1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。(填化学式)(2)X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。(3)下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为: 当闭合K时,X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1 ②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1 此反应的热化学方程式是 。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a>0)② 2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b>0)若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol,放出的热量为 KJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ·mol-1 ①②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=?②若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2= 。
(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是 。(填写下列各项序号)A.任何从试剂瓶中取出的药品,若有剩余均不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量E.Na2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中F.将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的PH(2)据报道,目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出,严重威胁群众健康,影响环境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。①汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,汽车尾气中的CO来自 ,NO来自(用方程式表示) 。②空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是 。A.停止使用氟里昂是为了保护臭氧层B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒D.臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下,7LNH3恰好将6LNO和NO2的混合气体完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的体积比是 。
有m克某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:该气体所含原子总数为 个, 该气体溶于V升水中(不考虑与水反应,水的密度为1 g/cm3),则溶液的质量分数为 ;该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3,其溶液的物质的量浓度为 。
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g、此混合物中CO和CO2物质的量比是______________,CO的体积分数是_____________,CO的质量分数是_____________,C和O原子个数比是____________,混合气体的平均相对分子质量是______________,密度是___________g/L,对氢气的相对密度是____________。