在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
| |
实验Ⅰ |
实验Ⅱ |
实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ |
800 |
800 |
850 |
| 达到平衡所需时间/min |
40 |
a |
30 |
| D物质平衡浓度/mol·L-1 |
0.5 |
b |
0.6 |
| 反应的能量变化/ kJ |
Q1 |
Q2 |
Q3 |
下列说法正确的是
A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3
相关试题
下列说法正确的是
| A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶液和0.1 mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 |
| B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 |
| C．将0.1 mol•L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 |
| D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 |
已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是
| A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48 |
| B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小 |
| C．若升高温度，逆反应速率减小 |
| D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 |
常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
| A．混合前的醋酸约1%发生电离 | B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—) |
| C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 | D．混合后的溶液呈中性 |
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是
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