加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL-1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,回答下列问题。(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。
某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。玻璃管内的电解液为NaCl溶液, 通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。回答下列问题: (1)写出A电极的电极反应式 ;B电极的电极反应式 ; (2)若电解改用NaOH溶液作电解液,发现电解一开始即出现灰绿色沉淀,该沉淀产生在 极附近(选填“A”或“B”)。试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因: 。
CO和NO都是常见的不成盐氧化物。回答下列问题: (1)工业土用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), 已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为 。 恒温恒容条件下,以下能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 a.V消耗(CO) = V生成(H2O) b. c(CO2)=c(CO) c. 混合气体的总物质的量不再改变 d. 混合气体的密度不再改变 (2)①汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ 。 ②通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如图,写出NiO电极的电极反应式: 。
回答下列问题: (1)某溶液可能呈酸性或碱性,此外还有Na+、SO42-和Cl-,且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为 。 (2)在浓NH4Cl溶液中加入镁单质,会产生气体,该气体成分是 。 (3)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式 。 (4)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- , HA-H++A2-,用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因:
五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下:
请回答下列问题: (1)Z在周期表中的位置_________,D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________ (2)X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应,写出其离子方程式为 。 (3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液可变为紫色,其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式 (5)F的一种复盐常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理
大家知道:Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2通常不能反应。请回答: (1)试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是_________________。 (2)根据你所学过的知识,设法使其中的反应能发生,具体的方法是_________________;反应原理是:阳极__________________________ 阴极__________________________