氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
相关试题
用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。
（1）2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+氧化剂
（2）KClO3+ 6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑ + 3H2O氧化产物
（1）质子数是17，中子数是20，其原子组成表示为
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子。
（3）现有11.0g 由
和
组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为-mol。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及化学方程式：
（1）BaCl2（HCl）：试剂，化学方程式。
（2）O2（CO2）：试剂，化学方程式。
（3）SO42-（CO32-）：试剂，化学方程式。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂，化学方程式。
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