甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。
(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g)
CO(g) ＋H2 (g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
| A．增加碳的用量 | B．升高温度 | C．用CO吸收剂除去CO | D．加入催化剂 |
（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| t / min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(H2O)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；（写计算过程）
（共15分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 (4分）
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1
（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A 升高温度 B 加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2
用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
| A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 |
| C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
| D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(2) 经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
（3）请将下列步骤补充完整：
a. 量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
b. 向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c. 将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
⑷配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果 ；
所用容量瓶未干燥，则结果 ；
定容时俯视，则结果 。
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