下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
| A．①＞②＞③ | B．②＞①＞③ |
| C．③＞①＞② | D．②＞③＞① |
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制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )
| A．加压 | B．升温 | C．增大水蒸气浓度 | D．增大碳的物质的量 |
在密闭容器中发生反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是( )
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a<c＋d |
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol |
| D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2 |
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )
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