常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－
B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
相关试题
有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
| 实验序号 |
① |
② |
③ |
④ |
| m(粉末样品)/g |
0.90 |
1.80 |
3.60 |
7.20 |
| m(反应后剩余固体)/g |
0 |
0.64 |
2.48 |
6.08 |
下列实验结论不正确的是
A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L
D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是
| A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z |
| B．原子半径大小：Y＜W |
| C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W |
| D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 |
相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，达到平衡状态的标志是
| A．c(H2)保持不变 |
| B．c(H2）= c(I2) |
C．2 (HI)＝ (I2） |
| D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键 |
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