A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用电子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。
有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______晶体。
(2)B的氢化物的电子式为 ，属______分子。(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为 ，属______分子，其晶体类型是______晶体。俗名______。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示) 。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是 ，离子方程式 。
二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合 个O原子；同时，每个O原子跟 个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按 的比例所组成的立体网状结构；晶体中最小的环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环；1mol SiO2中含 molSi—O键。
干冰晶胞 金刚石晶体结构 二氧化硅晶体结构
金刚石晶体中每个碳原子都采取 杂化，被相邻的 个碳原子包围，以共价键结合形成 ；晶体中最小的碳环由 个碳组成，且 同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为 ；1mol金刚石中含有 molC—C键。
现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
| 阳离子 |
Na＋ H＋ Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ CO SO |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应： ；
B溶液与沉淀E反应： ；
(3) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为 。
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