在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
（1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
（2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
（3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。
(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越 。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和 。现代物质结构理论证实，原子
的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si ；②26Fe 。
(3)按所示格式填写下表中的空格：
| 原子序数 |
原子的价电子排布式 |
周期 |
族 |
| 17 |
|
第三 |
|
| |
3d54s1 |
|
ⅥB |
(4)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的
键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是 。
(6)根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为 ，孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 
。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为 
杂化，分子的立体构型为 。
X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题：
（1）写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式 ；
（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是 （写化学式）；
（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 （可不配平）；
（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ；
（5）将12gY单质完全燃烧的产物通入100mL 1．2mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是 。
置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：
请回答下列问题：
（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；
（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是 ；
（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；
（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2．4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。
有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；
（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；
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