大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
总反应的化学方程式为_________________________________，
其反应热ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） 
I3-（aq），其平衡常数表达式为________。
（3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。
| 编号 |
反应物 |
反应前pH |
反应前pH |
| 第1组 |
O3＋I－ |
5.2 |
11.0 |
| 第2组 |
O3＋I－＋Fe2＋ |
5.2 |
4.1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。
②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。
③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。
A．c（H＋）减小
B．c（I－）减小
C．I2（g）不断生成
D．c（Fe3＋）增加
（4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
(10分) A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．
A 
B 
C
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是 （填选项）．
a．Si b．NH3 c．Mg d．S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因 ，举出C的一种用途 ．
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式 ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ．
高纯度锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池重要的正极材料。
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生的化学反应方程式：________。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750 ℃共热5 h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。
把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1:4混合均匀加热。
①升温到515 ℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。原因是________。
②升温到566 ℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出发生的化学反应方程式：_________。
③升温到720 ℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。
用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M的化学式是________，X物质是________。
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是____________。
（4）操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| |
溶质的物质的量浓度/mol·L－1 |
溶液的密度/g·cm－3 |
| 硫酸 |
c1 |
ρ1 |
| 氨水 |
c2 |
ρ2 |
（1）配制480 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有________。
（2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数______ w1/2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
（3）物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度____ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度______
c2mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
（4）将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 1 mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
（15分) [选修5—有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为____________。
（2）
中①、②、③（从左到右编号)3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。
（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。
（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构)的结构简式：______________。
①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。
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