在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量。
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH 1 =－90.1kJ·mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2 =－49.0kJ·mol-1
水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH 3=－41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 4=－24.5kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。
（2）分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响 。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物的水蒸气)的热化学方程式为 。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
（4）有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。
下表为部分短周期主族元素的相关信息。
| 元素 |
相关信息 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y |
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。
（4）已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
（1）甲室中气体的物质的量为 。
（2）甲室中气体的质量为 。
（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 。
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。
【化学——选修5：有机化学基础】
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 ；。
（2）B→C的反应类型是______________________________________。
（3） 写出D→E的化学方程式: _____________________________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式: _______________________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是_____。
| A．能与溴单质反应 | B．能与金属钠反应 |
| C．1 mol G最多能和3 mol氢气反应 | D．分子式是C9H6O3 |
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色， ②苯环上有两个取代基， ③含酯基。
（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子
【化学——选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q 、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素，
（2）XZ2分子的空间构型是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ____________________。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。
求该晶胞密度的计算式为 g/cm3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，
1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
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