在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量。
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
选做(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为 ；
（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ；
在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。
（3）B与C可形成BC42-
①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有
键的物质的量为 mol。
(17分)铁及其化合物应用广泛。
（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：
①检验副产品中含有X时，选用的试剂是 (填下列各项中序号)。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉
②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为
（2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：
(已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3
+A。则A的化学式为 。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号）
A：σ键
B：π键
C：氢键
D：配位键
E：分子间作用力
F：金属键
G：离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________
| A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al |
| D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）
①图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ，图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ；
②H3BO3晶体中B原子杂化方式______;
③三种晶体中熔点高低的顺序为 （填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_______________。
（4）碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm（用代数式表示）。
（选考）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| M（OH）n |
Ksp |
pH |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
||
| Al（OH）3 |
1．9×10-33 |
3．43 |
4．19 |
| Fe（OH）3 |
3．8×10-38 |
2．53 |
2．94 |
| Ni（OH）2 |
1．6×10-14 |
7．60 |
9．75 |
回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化学式），则pH1 pH2（填填“＞”、“＝”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 。．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则反应③的化学方程式是 。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 。
（3）④中阳极反应产生的气体E为 ，验证该气体的试剂为 。
（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________。
“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需 时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1．6 |
2．4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0．4 |
1．6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验2条件下平衡常数K＝ 。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______（填具体值或取值范围）。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275．6 kJ/mol
②2CO（g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566．0 kJ/mol
③H2O（g）＝ H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________
（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ________mol/L。
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。
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