为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表：
| 操作 |
现象 |
结论 |
| 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 |
|
存在Fe3＋ |
| 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 |
|
存在Fe2＋ |
【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。
(4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
| 实验编号 |
操作 |
现象 |
| a |
加入足量氨水，振荡 |
黑色固体不溶解 |
| b |
加入足量稀硝酸，振荡 |
黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）
（1）图Ⅱ是图I的改进装置。其优点有 。
（2）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生试用离子方程式表示反应发生的原理___________________________________；在该反应中FeSO4的作用是__________________。
（3）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18 mL 10%的H2O2，反应30 min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10 g CuSO4·5H2O。
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式表示）_____________________________。
②反应过程中温度不宜过高的原因是________________________________________，过滤时采用酒精淋洗的优点是 。
③该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是_____________________。
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 、
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别取少量B、D两个装置中的液体于试管中加热，两个试管中的现象分别为：
B
D
（3）装置C的作用是
（4）写出等物质的量的Cl2与SO2反应的离子方程式
某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。
（1）若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和______（填序号）。
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
（2）装置B的作用是_________________________________________________________。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是______________；
请设计实验进行检验 。
（5）某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：______________________________、______________________________。
(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；
（3）在本实验中，若测得m(CuO)="a" g，m(H2O)="b" g，则Ar(Cu)= _______________；
（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥
③ CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤ NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定________和_________，或_______和________达到实验目的。
（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。
（1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
| A．容量瓶洗涤后未干燥 |
| B．移液时，有少量溶液溅出 |
| C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 |
| D．定容时，俯视刻度线 |
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O ）
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式 。
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是 (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分 （除水蒸气外，填化学式）,如何改进 ；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 色 |
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
|
（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。
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