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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
| A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol |
| B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 |
| C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 |
| D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol |
已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
| A．②③ | B．①③ | C．④⑤ | D．②④ |
下列图示与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4
| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
| D．图4是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O， 则正极反应为：2MnO2＋2H＋＋2e－= Mn2O3+H2O |
| B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中： 6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+ |
| C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O |
| D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） |
6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－= 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O
有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是
| A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32- |
| B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42- |
| C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42- |
| D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、 NH4+ |
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