（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1；
②CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH2；
③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH3；
上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为__________________________________。
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为
2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：
①X在750 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________________________________________________________；
（3）请画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
(1)正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是 。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。（填写字母编号）
A. 体积分数组成C％＝D％
B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
C. 温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
D. 温度和体积一定是，容器内压强不再变化
(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。
T2时改变了某种条件，改变的条件是 。（填写字母编号）
A.升温 B.加压 C.催化剂 D.增加A的量
(4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是 。
(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中
2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是 。
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是 。
(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
(1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是 。
(2) CO2分子中碳原子的杂化类型是 杂化。
(3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于 区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是 。
(4) Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是 。
(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
(1) 24R原子最外层的电子排布图是 ，ZO3－的空间构型是 ；
(2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（填元素符号）
(3) Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。（填化学式）
(4)ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括 。（填字母编号）
| A．非极性共价键 | B．极性共价键 | C．配位键 | D．离子键 E.氢键 |
在830K时，下列反应的平衡体系具有某些特殊性：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
①若起始浓度分别为c（CO）＝3 mol·L－1，c（H2O）＝0.75mol·L－1，达到平衡后CO的转化率为20%
②若起始浓度分别为c（CO）＝3 mol·L－1，c（H2O）＝4.5mol·L－1，达到平衡后CO的转化率为60%
设830K时，以起始浓度分别以c（CO）＝a mol·L－1，c（H2O）＝b mol·L－1投料，发生以上反应，测得平衡后c（H2）＝c mol·L－1.
请注意上述数据，总结出其中规律，填写以下空白。
（1）选择填空：在多次试验中，若保持b不变而减小a,则达到平衡时CO的转化率________ 水蒸气的转化率________.
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法确定 |
（2）当a＝4，c＝1.5时，b＝______________.
（3）当a＝2b时，a∶c＝______________.
（4）a、b、c在该平衡中的关系式是__________________.
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