已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ）
| 元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
戊 |
| 化合价 |
－4 |
＋1 |
－4 |
－2 |
－1 |
A．乙的常见氧化物只有一种
B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D．原子半径大小：戊＜丙
相关试题
16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．16O2与18O2互为同分异构体 |
| B．16O与18O核外电子排布方式不同 |
| C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
| D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 |
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
| A．原子半径Z<M |
| B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
| C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
| D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 |
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
| A．X的氢化物比R的氢化物稳定 |
| B．原子半径大小顺序是Z>Y>X |
| C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
| D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
| A．同周期元素中X的金属性最强 |
| B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ |
| C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
| D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
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