已知:①H2O(g)== =H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
下列判断正确是
A.酒精的燃烧热ΔH=-Q3 kJ·mol-1 |
B.由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 |
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应 |
D.23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放出的热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ |