硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号);
| A．7.32 L | B．6.72 L | C．20.16 L | D．30.24 L |
(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 。
固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：
（1）操作Ⅱ中加入的试剂A，最好选用_____（填序号）。
A.酸性KMnO4溶液 B.硝酸 C.H2O2 D.浓硫酸
（2）操作V的离子方程式为_______________；操作Ⅶ的离子方程式为___________________。
（3）图乙是操作Ⅵ制取无水FeCl3和操作X制取无水AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等略去）。
①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．五氧化二磷
（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计：________________（用文字叙述。如能，则不需回答）。
A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，C是生活中常见的金属元素。A的氧化物是沙子的主要成分，B的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________________________。
（3）Ａ的氧化物用NaOH溶液处理，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是____________。
（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液和低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的___________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、__________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_______________________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3。
恒容体系，发生如下反应2A(g)
B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度)：
(1)在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v(B)= 。
(2)根据以上实验事实，完成以下填空：x= ，生成物C的状态为 ，反应热
△H 0(填“>”、“=”或者“<”)。
(3)在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是 。
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K= ，在T2℃时K的数值为 。
(5)T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是 。
a．a＝2、b＝1、c＝2
b．a＝0.5、b＝1.7、c＝1.7
c．a＝1、b＝1、c＝1
d．a＝x、b＝c＝2x(x>0)
e．b＝c、a为大于0的任意值
(12分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是 。
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 。
（3）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
下列说法正确的是 。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
（4）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A
H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：
A．0.01mol/L的H2A溶液；
B．0.01mol/L的NaHA溶液；
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；
D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。
据此，填写下列空白（填代号）
（1）c(H＋)最大的是 ，最小的是 ；
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
（3）c(A2－)最大的是 ，最小的是 。
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