下列实验操作及现象与实验结论一致的是( )
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 |
该溶液中不一定含有S |
| B |
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象 |
铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
| C |
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色 |
氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
| D |
向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 |
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
相关试题
解释下列现象的离子方程式不正确的是
| A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O |
| B．FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1时:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2 |
| C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O |
| D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O |
下列事实解释准确的是
| A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e- = Fe2+ |
| B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH- |
| C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑ |
| D．铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O |
已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下将V1mL a mol/L的一元酸HA与V2mL b mol·L-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是
A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和
C．此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，则此溶液一定呈中性
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