一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
(1)该反应的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数 (结果保留一位小数)。
(3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
(4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
(5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
下列各组物质①O2和O3 ② H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
互为同系物的是_______，（填序号，下同）；互为同分异构体的是______，互为同位素的是__ 。
醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：
（1）X的摩尔质量为 ；（2）通过计算确定X的分子式；⑶写出X可能的结构 。
铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
（2）若该电池工作时，电路中有2 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为
（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量 （增加、减少） 克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的
A CuSO4溶液 B CuCO3固体 C CuO固体
D Cu(OH)2固体 E．Cu固体 F． Cu2(OH) 2CO3固体
（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时， 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为 。
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是 ， C元素的单质的电子式
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式
（3）E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
（4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
该反应为可逆反应，在体积不变的反应装置中，下列关于此反应的说法中正确的是
A．其它条件不变，加压可使该反应的反应速率变大
B．反应体系中反应物和生成物的总质量不变，说明该反应达到平衡状态
C．单位时间内生成1mol C的单质，同时消耗3molA的单质 ，说明该反应达到平衡状态
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