某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)
| A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式___________________________
________________________________________________________________________。
（4）E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________________________________________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。
①则A为 ，C为 ，(填写化学式)
实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式： 。
②写出C与水反应的化学方程式： 。
某实验小组查阅资料得知：
5C2O42—＋2MnO4—＋16H＋====10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定时用______（填a或b）。
（2）滴定管盛装KMnO4标准溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示剂，滴定终点的现象是____________________。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为______________。
下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片，是将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并加入适量薄荷脑等。
(1)根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；
②请推断华素片________(“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中加入约2 mL________(填编号)，并用力振荡。
| A．酒精 | B．NaOH溶液 |
| C．四氯化碳 | D．盐酸 |
②描述加入该液体后可能观察到的现象
________________________________________________________________________。
③选用该液体做实验的原因是
________________________________________________________________________。
(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是 ，
（2）肯定不存在的离子是 。
（3）可能存在的离子是 。
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。
（1）写出编号仪器的名称：①____ ____ ②_____ ___。
（2）浓硫酸的作用是____________________________________。
（3）本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为________个。
Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀。
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
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