三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由(不需写出反应方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
| 沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：A.氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为________(填字母，后同)，试剂2为________。
②固体X的化学式为____________________________________________________。
③操作Ⅰ为___________________________________________________________。
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1 g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。
称量时所需定量实验仪器为__________。判断是否达到恒重的标准是___________。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。
（2）方案二的实验装置如下图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是___________________。如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是________________________。
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法。
（3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。
| A．浓硫酸 | B．碱石灰 | C．NaOH固体 | D．P2O5固体 |
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上
喷的操作是 。该实验的原理是 。
（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 。
某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
① 分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 COOH、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、 、 。
② 在锥形瓶中加入10mL0.1 mol·L-1的HC1，在25.00mL （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1 mol·L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
③ 向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L-1的CH3 COOH、H3 PO4溶液代替HC1重复上述②～④的操作。
（2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 COOH、H3 PO4的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是 ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是 ；
④某同学认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是 。
分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
在加NH3• H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。
（1）分子筛的孔道直径为
称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65
)和异丁烷(分子直径为5.6
)应该选用 型分子筛。
（2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为 。
（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为 。
（4）加NH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是 。
（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为 。
长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）。
（1）如何检查上述装置的气密性____________________________________________________。
（2）如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为_______________________________________________________________，此时A中反应的离子方程式为：______________________________________________。
（3）当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为_________________________________________________。
（4）在（3）中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子。请简述检验该离子的方法：____________________________________________________________。
（5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式：_________________________。
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